2018年高考化学二轮专题复习ppt(课件+强化练习)(32份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 高考复习课件
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2018年高考化学二轮专题复习(课件强化练习)(打包32套)新人教版
2018年高考化学二轮专题复习1.1物质的组成性质和分类化学用语强化练习新人教版2017121212.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.1物质的组成性质和分类化学用语课件新人教版2017121211.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版2017121213.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量强化练习新人教版2017121214.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应课件新人教版2017121215.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.3氧化还原反应强化练习新人教版2017121216.doc
2018年高考化学二轮专题复习1.4离子反应课件新人教版2017121217.ppt
2018年高考化学二轮专题复习1.4离子反应强化练习新人教版2017121218.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.5物质结构和元素周期律课件新人教版2017121219.ppt
2018年高考化学二轮专题复习2.5物质结构和元素周期律强化练习新人教版20171212110.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.6化学反应与能量课件新人教版20171212111.ppt
2018年高考化学二轮专题复习2.6化学反应与能量强化练习新人教版20171212112.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.7电化学课件新人教版20171212113.ppt
2018年高考化学二轮专题复习2.7电化学强化练习新人教版20171212114.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡课件新人教版20171212115.ppt
2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡强化练习新人教版20171212116.doc
2018年高考化学二轮专题复习2.9电解质溶液课件新人教版20171212117.ppt
2018年高考化学二轮专题复习2.9电解质溶液强化练习新人教版20171212118.doc
2018年高考化学二轮专题复习3.10金属元素单质及其重要化合物课件新人教版20171212119.ppt
2018年高考化学二轮专题复习3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习新人教版20171212120.doc
2018年高考化学二轮专题复习3.11非金属元素单质及其重要化合物课件新人教版20171212121.ppt
2018年高考化学二轮专题复习3.11非金属元素单质及其重要化合物强化练习新人教版20171212122.doc
2018年高考化学二轮专题复习3.12常见有机物及其应用课件新人教版20171212123.ppt
2018年高考化学二轮专题复习3.12常见有机物及其应用强化练习新人教版20171212124.doc
2018年高考化学二轮专题复习4.13化学实验基础强化练习新人教版20171212126.doc
2018年高考化学二轮专题复习4.13化学实验基次件新人教版20171212125.ppt
2018年高考化学二轮专题复习4.14化学实验综合探究课件新人教版20171212127.ppt
2018年高考化学二轮专题复习4.14化学实验综合探究强化练习新人教版20171212128.doc
2018年高考化学二轮专题复习5.15有机化学基础强化练习新人教版20171212130.doc
2018年高考化学二轮专题复习5.15有机化学基次件新人教版20171212129.ppt
2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质课件新人教版20171212131.ppt
2018年高考化学二轮专题复习5.16物质结构与性质强化练习新人教版20171212132.doc
  专题强化练习(十六) 物质结构与性质
  [授课提示:对应学生用书第135页]
  1.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
  (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
  (2)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________。
  (3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________,1 mol乙醛分子中含有的σ键数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。
  (4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度=________g•cm-3。(不必计算出结果)
  解析:(1)区分晶体、准晶体、非晶体的科学方法是X-射线衍射法。(2)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,所以有4个未成对电子,失掉2个4s、1个3d电子形成Fe3+,其电子排布为1s22s22p63s23p63d5;形成的硫氰合铁配离子为血红色。(3)乙醛分子中甲基碳原子采取sp3杂化;醛基碳原子采取sp2杂化;CH3CHO分子中的1个碳碳键、4个碳氢键都是σ键,碳氧双键中有1个σ键,所以1 mol乙醛分子中共有6 molσ键;由于乙酸分子羟基极性更强,形成分子间氢键,导致沸点升高;根据分摊原则,Cu2O晶胞中有8个氧原子,则应该有16个Cu原子。(4)面心立方最密堆积的配位数为12;面心立方最密堆积的晶胞内有4个Al原子,其质量=4×27NAg,体积=(4.05×10-7)3cm3,所以其密度=4×274.05×10-73NAg•cm-3。
  答案:(1)X-射线衍射法
  (2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色
  (3)sp3、sp2 6NA 乙酸存在分子间氢键 16
  (4)12 4×274.05×10-73NA
  2.东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
  (1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________。
  (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
  ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
  ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________。
  ③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是________;氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________。
  (3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ•mol-1、INi=1 753 kJ•mol-1,ICu>INi的原因是
  专题强化练习(十五) 有机化学基础
  [授课提示:对应学生用书第133页]
  1.“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
  回答下列问题:
  (1)试剂a是________,试剂b的结构简式为________,b中官能团的名称是________。
  (2)③的反应类型是________。
  (3)“心得安”的分子式为________。
  (4)试剂b可由丙烷经三步反应合成:C3H8――→反应1X――→反应2Y――→反应3试剂b,反应1的试剂与条件为________,反应2的化学方程式为______________,反应3的反应类型是__________________。
  (5)芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为__________________________________;由F生成一硝化产物的化学方程式为______________________________,该产物的名称是______________________。
  解析:(1)由反应①可以看出,酚羟基发生了变化,所以加入的试剂a可以是NaOH,也可以是Na2CO3;从转化关系
  可以看出,反应②属于取代反应,所以b的结构简式为ClCH2CH===CH2,则含有的官能团是氯原子、碳碳双键。(2)由合成路线可知,反应③是碳碳双键转化为醚键,所以该反应属于氧化反应。(3)根据“心得安”的结构简式
  可知,其分子式是C16H21O2N。(4)由丙烷(CH3CH2CH3)三步合成ClCH2CH===CH2的流程图如下:
  专题强化练习(十四) 化学实验综合探究
  [授课提示:对应学生用书第131页]
  1.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO-3)已成为环境修复研究的热点之一。
  (1)Fe还原水体中NO-3的反应原理如图所示。
  ①作负极的物质是________。
  ②正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
  (2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO-3的去除率和pH,结果如下:
  初始pH pH=2.5 pH=4.5
  NO-3的去除率
  接近100% <50%
  24小时pH 接近中性 接近中性
  铁的最终物质形态
  pH=4.5时,NO-3的去除率低。其原因是________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO-3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
  Ⅰ.Fe2+直接还原NO-3;
  Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
  ①做对比实验,结果如图所示。可得到的结论是
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO-3去除率的原因:________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO-3的去除率和pH,结果如下:
  初始pH pH=2.5 pH=4.5
  NO-3的去除率
  约10% 约3%
  1小时pH 接近中性 接近中性
  与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO-3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:
  ________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  解析:(1)根据反应原理的图示可知Fe做负极,正极上NO-3得电子生成NH+4,结合电荷守恒和元素守恒写出电极反应式为NO-3+8e-+10H+ ===NH+4+3H2O 。
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