2017-2018学年高中化学选修三ppt(课件+检测)(46份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 选修三课件
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2017-2018学年高中化学课件+检测(人教版选修3)
│2017-2018学年高中化学课件+检测(人教版选修3).rar
└─2017-2018学年高中化学课件+检测(人教版选修3)
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 学业质量标准检测1.doc
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 学业质量标准检测2.doc
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 学业质量标准检测3.doc
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 章末复习提升1 (共43张PPT).ppt
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 章末复习提升2 (共51张PPT).ppt
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 章末复习提升3 (共60张PPT).ppt
│2017-2018学年人教版高中化学选修3 综合学业质量标准检测.doc
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):1.1 原子结构 (6份打包)
│第1章 第1节 第1课时 课时.doc
│第1章 第1节 第1课时.doc
│第1章 第1节 第1课时.ppt
│第1章 第1节 第2课时 课时.doc
│第1章 第1节 第2课时.doc
│第1章 第1节 第2课时.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):1.2  原子结构与元素的性质(6份打包)
│第1章 第2节 第1课时 课时.doc
│第1章 第2节 第1课时.doc
│第1章 第2节 第1课时.ppt
│第1章 第2节 第2课时 课时.doc
│第1章 第2节 第2课时.doc
│第1章 第2节 第2课时.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):2.1  共价键(6份打包)
│第2章 第1节 第1课时 课时.doc
│第2章 第1节 第1课时.doc
│第2章 第1节 第1课时.ppt
│第2章 第1节 第2课时 课时.doc
│第2章 第1节 第2课时.doc
│第2章 第1节 第2课时.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):2.2  分子的立体构型(6份打包)
│第2章 第2节 第1课时 课时.doc
│第2章 第2节 第1课时.doc
│第2章 第2节 第1课时.ppt
│第2章 第2节 第2课时 课时.doc
│第2章 第2节 第2课时.doc
│第2章 第2节 第2课时.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):2.3  分子的性质(6份打包)
│第2章 第3节 第1课时 课时.doc
│第2章 第3节 第1课时.doc
│第2章 第3节 第1课时.ppt
│第2章 第3节 第2课时 课时.doc
│第2章 第3节 第2课时.doc
│第2章 第3节 第2课时.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):3.1 晶体的常识 (3份打包)
│第3章 第1节 课时.doc
│第3章 第1节.doc
│第3章 第1节.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):3.2  分子晶体与原子晶体(3份打包)
│第3章 第2节 课时.doc
│第3章 第2节.doc
│第3章 第2节.ppt
├─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):3.3 金属晶体 (3份打包)
│第3章 第3节 课时.doc
│第3章 第3节.doc
│第3章 第3节.ppt
└─2017-2018学年人教版高中化学选修3(课件+检测):3.4 离子晶体 (3份打包)
第3章 第4节 课时.doc
第3章 第4节.doc
第3章 第4节.ppt
  第一章 学业质量标准检测
  (90分钟,100分)
  一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)
  1.下列说法正确的是导学号 79044160( B )
  A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一
  B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点
  C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱
  D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
  解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中的电子运动是没有规则,没有轨道的原子半径是电子运动出现的“区域”。
  2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示,其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是导学号 79044161( A )
  a.①②③互为同位素
  b.①②③互为同素异形体
  c.①②③是三种化学性质不同的粒子
  d.①②③具有相同的质量数
  e.①②③具有相同的质量
  f.①②③是三种不同的原子
  A.a、f     B.b、c C.d、e   D.e、f
  解析:由题可知所给出的是三种不同的原子,这三种原子都只有1个质子,则①②③分别代表11H、21H、31H,它们是氢的三种同位素;同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质;同位素的物理性质不同,化学性质相同。
  3.下列有关原子核外电子排布规律,说法正确的是导学号 79044162( D )
  A.原子核外电子都是先排内层后排外层
  B.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
  C.15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2x3p1y
  D.同一原子中,1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同
  解析:由构造原理可知,多电子原子中核外电子排布存在能级交错,例如,E(3d)>E(4s),先排4s能级后排3d能级。Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,形成Fe2+时,先失去最外层4s能级上的2个电子,故Fe2+的价层电子排布式为3d6。根据洪特规则可知,p能级上有3个电子时,应分占三个轨道,则15P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z。
  4.下列元素中,基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是
  导学号 79044163( B )
  A.Al 3s23p1 B.As [Ar]4s24p3
  C.Ar 3s23p6 D.Ni 3d84s2  
  解析:B项应为[Ar]3d104s24p3。
  5.下列叙述正确的是导学号 79044164( B )
  A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
  B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小
  C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大
  D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
  解析:通常,同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小,零族元素的第一电离能最大。同一主族中,从上而下原子半径逐渐增大,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子,其化合价不
  第二章 学业质量标准检测
  (90分钟,100分)
  一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)
  1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是导学号 79044409( C )
  A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成
  B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
  C.CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键,所以键能都相同
  D.碳碳双键中有一个σ键,一个π键,碳碳三键中有一个σ键,两个π键
  解析:σ键可以单独形成,且可以绕键轴旋转,而π键不能单独形成也不能绕键轴旋转,A、B两项正确;C项三种物质中σ键为C—C键和C—H键,错误。
  2.下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是
  导学号 79044410( A )
  A.都是σ键,没有π键
  B.都是π键,没有σ键
  C.既有π键,又有σ键
  D.除CH4外,都是σ键
  解析:题中各分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ,分子中各原子之间均为单键,则都是σ键,没有π键。
  3.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是
  导学号 79044411( B )
  A.CCl4、SiCl4、SiH4
  B.H2S、NF3、CH4
  C.BCl3、CH2===CHCl、环己烷
  D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH
  解析:A项,中心原子都是sp3杂化,其键角相同;B项,中心原子都是sp3杂化,孤电子对数不同,分子的键角不相同;C项,三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2杂化,环已烷中碳原子为sp3杂化;D项,三氧化硫和苯的中心原子为sp2杂化,而丙炔中碳原子为sp和sp3杂化。
  4.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是导学号 79044412( 
  第三章 学业质量标准检测
  (90分钟,100分)
  一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)
  1.由单质形成的晶体一定不存在的微粒是导学号 79044587( C )
  A.原子   B.分子 C.阴离子   D.阳离子
  解析:由单质形成的晶体可能有:硅、金刚石(原子晶体),S8、Cl2(分子晶体),Na、Mg(金属晶体),在这些晶体中,构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子,构成离子晶体的微粒是阴、阳离子,但离子晶体不可能是单质。
  2.下列对化学知识概括合理的是导学号 79044588( C )
  A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
  B.同素异形体之间的转化都是物理变化
  C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
  D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
  解析:稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错;3O2放电2O3是化学变化,B项错;晶体硅的熔点比钨低,蔗糖的熔点比汞高,C项正确;N元素显+4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。
  3.下列叙述中正确的是导学号 79044589( B )
  A.干冰升华时碳氧键发生断裂
  B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
  C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
  D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
  解析:A、D两项所述变化属于物理变化,故化学键未被破坏,所以A、D两项错误;C选项中,Na2O只含离子键,Na2O2既有离子键又有非极性键,所以C项错误,故选B。
  4.下列晶体分类中正确的一组是导学号 79044590( C )
  选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
  A NaOH Ar SO2
  B H2SO4 石墨 S
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