2018高中化学选修四导学案专项训练章末测试章末总结(36份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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资源简介:
2018高中化学人教版选修四导学案专项训练章末测试章末总结 打包)
├─2018高中化学人教版选修四第一章《化学反应与能量》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(一).docx
│第一章 第二节.docx
│第一章 第三节.docx
│第一章 第一节 第1课时.docx
│第一章 第一节 第2课时.docx
│第一章 化学反应与能量专项训练.docx
│第一章 章末总结.docx
├─2018高中化学人教版选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(二).docx
│第二章 第二节.docx
│第二章 第三节 第1课时.docx
│第二章 第三节 第2课时.docx
│第二章 第三节 第3课时.docx
│第二章 第三节 第4课时.docx
│第二章 第三节 第5课时.docx
│第二章 第四节.docx
│第二章 第一节.docx
│第二章 化学反应速率和化学平衡专项训练.docx
│第二章 章末总结.docx
├─2018高中化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(三).docx
│第三章 第二节 第1课时.docx
│第三章 第二节 第2课时.docx
│第三章 第二节 第3课时.docx
│第三章 第三节 第1课时.docx
│第三章 第三节 第2课时.docx
│第三章 第三节 第3课时.docx
│第三章 第四节 第1课时.docx
│第三章 第四节 第2课时.docx
│第三章 第一节.docx
│第三章 水溶液中的离子平衡专项训练.docx
│第三章 章末总结.docx
└─2018高中化学人教版选修四第四章《电化学基础》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
章末检测卷(四).docx
第四章 第二节.docx
第四章 第三节 第1课时.docx
第四章 第三节 第2课时.docx
第四章 第四节.docx
第四章 第一节.docx
第四章 电化学基础专项训练.docx
第四章 章末总结.docx
  第二节 影响化学反应速率的因素
  [学习目标定位] 1.了解活化能的含义,会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质,并会用相应规律解决有关问题。
  一 浓度、压强对化学反应速率的影响
  影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
  1.浓度对化学反应速率的影响
  按表中实验步骤完成实验,观察实验现象,填写下表:
  原理 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
  实验步骤
  实验现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色
  褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液褪色时间短
  结论 H2C2O4溶液浓度越大,KMnO4酸性溶液褪色越快,反应速率也越快;反之H2C2O4溶液浓度越小,反应速率越慢
  微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢
  2.压强对化学反应速率的影响
  对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示:
  结论:增大压强,气体体积缩小,浓度增大,化学反应速率加快。
  微观解释:增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。
  (1)由于固体、液体粒子间的空隙很小,增大压强几乎不能改变它们的浓度,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
  (2)对于反应N2+3H22NH3,不同条件下,压强对化学反应速率的影响
  ①恒温恒容密闭容器中
  a.充入N2,压强增大,c(N2)增大,化学反应速率加快。
  b.充入He(He与反应无关),压强增大,但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变,化学反应速率不变。
  ②恒温恒压密闭容器中
  充入He,体积增大,c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小,化学反应速率减小。
  归纳总结
  浓度、压强对反应速率的影响
  (1)浓度
  ①规律
  当其他条件不变时,第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)
  温度、催化剂对化学平衡移动的影响
  [学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响,理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质,并进一步探讨对化学平衡的影响,从而了解催化剂在化工生产中的应用。
  一 温度对化学平衡移动的影响
  1.按表中实验步骤要求完成实验,观察实验现象,填写下表:
  实验原理
  实验步骤
  实验现象 热水中混合气体颜色加深;
  冰水中混合气体颜色变浅
  实验结论 混合气体受热颜色加深,说明NO2浓度增大,即平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷却时颜色变浅,说明NO2浓度减小,即平衡向正反应方向移动
  2.已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g) m+n<p,当反应达平衡后,若温度改变,其反应速率的变化曲线分别如下图所示:
  (1)图①表示的温度变化是升高,平衡移动方向是向逆反应方向。
  (2)图②表示的温度变化是降低,平衡移动方向是向正反应方向。
  (3)正反应是放热反应,逆反应是吸热反应。
  归纳总结
  1.温度对v放、v吸的影响规律
  升温,v放、v吸均增大,但v吸增大程度大;降温,v放、v吸均减小,但v吸减小程度大。
  2.温度对化学平衡移动的影响规律
  当其他条件不变时:
  温度升高,平衡向吸热反应方向移动;
  温度降低,平衡向放热反应方向移动。
  1.利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________________________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________________________。
  答案 深 H2O2分解放热,使B瓶的温度升高,2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动,NO2浓度增大,气体颜色加深
  解析 由本小题给出的能量变化图像可知,双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应,由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边
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