2017-2018学年高中化学选修4全一册教学案课件ppt(51份)

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  2. 资源类别: 苏教版 / 高中课件 / 选修四课件
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2017_2018学年高中化学全一册(课件教学案)(打包51套)苏教版选修4
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变教学案苏教版选修420171114441.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理教学案苏教版选修420171114451.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理课件苏教版选修420171114450.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源教学案苏教版选修420171114449.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源课件苏教版选修420171114448.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理教学案苏教版选修420171114447.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理课件苏教版选修420171114446.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用教学案苏教版选修420171114445.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用课件苏教版选修420171114444.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护教学案苏教版选修420171114443.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护课件苏教版选修420171114442.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变课件苏教版选修420171114440.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算教学案苏教版选修420171114439.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算课件苏教版选修420171114438.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用教学案苏教版选修420171114437.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用课件苏教版选修420171114436.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化质量检测一苏教版选修420171114435.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向教学案苏教版选修420171114434.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向课件苏教版选修420171114433.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态教学案苏教版选修420171114432.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态课件苏教版选修420171114431.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学案苏教版选修420171114430.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数课件苏教版选修420171114429.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时化学平衡的移动教学案苏教版选修420171114428.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时化学平衡的移动课件苏教版选修420171114427.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时化学反应速率和化学平衡图像教学案苏教版选修420171114426.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时化学反应速率和化学平衡图像课件苏教版选修420171114425.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法教学案苏教版选修420171114424.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法课件苏教版选修420171114423.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素教学案苏教版选修420171114422.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素课件苏教版选修420171114421.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡质量检测二苏教版选修420171114420.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修420171114419.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课件苏教版选修420171114418.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案苏教版选修420171114417.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课件苏教版选修420171114416.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应教学案苏教版选修420171114415.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应课件苏教版选修420171114414.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案苏教版选修420171114413.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素课件苏教版选修420171114412.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案苏教版选修420171114411.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较课件苏教版选修420171114410.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学案苏教版选修42017111449.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理课件苏教版选修42017111448.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用教学案苏教版选修42017111447.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用课件苏教版选修42017111446.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质教学案苏教版选修42017111445.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质课件苏教版选修42017111444.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质课件苏教版选修42017111442.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质教学案苏教版选修42017111443.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应质量检测三苏教版选修42017111441.doc
  第二单元 化学能与电能的转化
  第一课时 原电池的工作原理
  ——————————————————————————————————————[课标要求]
  1.了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
  2.能够写出电极反应式和电池反应方程式。
  3.能根据提供的氧化还原反应设计简单的原电池。
  ,
  1.原电池构成“四条件”:①活泼性不同的两电极;②浸入电解质溶液中;③形成闭合回路;④能发生自发的氧化还原反应。
  2.原电池正、负极判断的“五招”:
  (1)正极:①活泼性较弱的金属或非金属;②流入电子或电流流出;③发生还原反应;④阳离子流向的极;⑤电极增重或有气体产生的极。
  (2)负极:①活泼性较强的金属;②流出电子或电流流入;③发生氧化反应;④阴离子流向的极;⑤电极不断溶解(质量减少)的极。
  原电池的工作原理
  1.铜锌原电池的工作原理
  装置
  电极 Zn Cu
  反应现象 逐渐溶解 铜片上有红色物质析出
  电极名称 负极 正极
  得失电子 失电子 得电子
  电子流向 电子流出 电子流入
  电流方向 电流流入 电流流出
  反应类型 氧化反应 还原反应
  电极反应式 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu
  总电池反应式 Zn+Cu2+===Zn2++Cu
  2.原电池的构成条件
  3.盐桥的成分及作用
  1.铜锌原电池中正、负极材料是什么?写出正、负极反应式。
  提示:Zn作负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+;Cu作正极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu。
  2.原电池装置中,盐桥中离子移动的方向是什么?
  提示:盐桥中的Cl-移向负极(ZnSO4溶液),K+移向正极(CuSO4溶液)。
  3.原电池装置中,盐桥的作用是什么?
  提示:①形成闭合回路;②保持两溶液呈电中性,使电池反应能持续发生。
  1.原电池工作原理图解
  2.原电池正、负极的判断
  (1)判断方法
  ①由电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
  ②由电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极;电子是由负极流向正极。
  ③由电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。
  ④由原电池两极发生反应的类型判断。发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。
  ⑤根据电极现象判断。溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极。
  (2)注意事项
  原电池的电极类型不仅跟电极材料有关,还与电解质溶液的性质有关。如镁-铝电极在稀硫酸中构成原电池,镁为负极,铝为正极;而镁-铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池,铝为负极,镁为正极;Fe-Cu-浓HNO3构成的原电池,Fe钝化,而Cu作负极。
  第二单元  化学反应的方向和限度
  第一课时 化学反应的方向
  ——————————————————————————————————————
  [课标要求]
  1.了解自发反应与非自发反应的含义 。
  2.了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。
  3.能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。
  1.在一定温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。
  2.同种同量物质的熵值:S(g)>S(l)>S(s)。有气体生成的反应,固体溶于水的过程是熵增加的过程。
  3.大多数放热反应都能自发进行;大多数熵增的反应都能自发进行。
  4.焓减(ΔH<0)、熵增(ΔS>0)反应在所有温度下都能自发进行。焓增(ΔH>0)、熵减(ΔS<0)反应在任何温度下都不能自发进行;焓减、熵减反应在低温下自发进行;焓增、熵增反应在高温下能自发进行。
  自然界变化的方向性与化学反应的方向性
  1.自然界变化的方向性
  (1)自然界的变化具有方向性。
  (2)实例
  ①室温下,冰会融化成水,而水不能结成冰;
  ②水总是从高处流向低处,而不会自动从低处流向高处。
  2.化学反应的方向性
  (1)化学反应具有方向性,许多化学反应的正反应能自动进行,而其逆反应无法自动进行。
  (2)写出下列反应的化学方程式,并判断是否能自动进行:
  化学反应 化学方程式 是否自动
  锌与硫酸铜溶液 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 是
  氯气与溴化钾溶液 Cl2+2KBr===2KCl+Br2 是
  乙烯与溴单质的四氯化碳溶液 CH2===CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 是
  (3)自发反应:在一定温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应。
  [特别提醒]
  (1)自发反应可被利用来完成有用功。例如:
  ①甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功;
  ②锌与CuSO4溶液反应可设计成原电池。
  (2)非自发反应要想发生,则必须对它做功。例如:
  ①通电将水分解成H2和O2;
  ②植物在光照下,能将CO2和H2O转化成C6H12O6和O2。
  1.下列过程非自发进行的是(  )
  A.水由高处向低处流     B.天然气的燃烧
  C.铁在潮湿空气中生锈   D.室温下水结成冰
  解析:选D 水由高处向低处流,天然气的燃烧,铁在潮湿的空气中生锈均属自发过程;室温下,水结冰属非自发过程。
  2.下列说法中正确的是(  )
  A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应
  B.非自发进行的反应一定不可能发生反应
  C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应
  第三单元 盐类的水解
  第一课时 盐类的水解反应
  ——————————————————————————————————————
  [课标要求]
  1.了解不同盐溶液的酸碱性。
  2.理解盐溶液的水解规律。
  3.掌握盐类水解方程式的书写方法。
  1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质,打破了水的电离平衡,导致c(H+)≠c(OH-),而引起溶液酸碱性的变化。
  2.盐类水解的规律:
  有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
  而强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。
  3.水解离子方程式书写“两规则”:
  (1)多元弱酸阴离子是分步水解的,以第一步水解为主。
  (2)多元弱碱阳离子水解复杂,可一步写出。
  盐类的水解
  1.盐溶液呈酸碱性的原因
  (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究
  ①实例:
  盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
  溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性
  盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
  ②一般规律:
  并不是所有的盐溶液都呈中性,通常强酸强碱盐的溶液呈中性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性,弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
  (2)盐溶液酸碱性的理论分析
  ①NH4Cl溶液:
  图示
  解释 NH+4结合H2O电离产生的OH-生成弱电解质NH3•H2O,使水的电离平衡正向移动,使c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性
  表示 NH+4+H2ONH3•H2O+H+
  专题质量检测(三) 溶液中的离子反应
  一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
  1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2ONH+4+OH-叙述正确的是(  )
  A.加水后,溶液中n(OH-)增大
  B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大
  C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动
  D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH+4)减小
  解析:选A A项,加水使NH3•H2O电离平衡右移,n(OH-)增大;B项,加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项,加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动;D项,加NH4Cl固体,c(NH+4)增大。
  2.下列电解质溶液的有关叙述正确的是(  )
  A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
  B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
  C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO-3)
  D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
  解析:选D A项,如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,错误;B项,BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2++SO2-4,加入Na2SO4固体,SO2-4浓度增大,平衡向逆反应方向移动,故Ba2+浓度减小,错误;C项,1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HCO-3存在电离平衡和水解平衡,所以K+浓度应大于HCO-3浓度,错误;D项,CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,加入适量的CH3COOH时,CH3COOH可以电离出H+,当溶液显中性时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),正确。
  3.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
  A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
  B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
  c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)
  D.0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
  解析:选D A项,溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),错误;B项,NaHCO3溶液的pH=8.3,说明NaHCO3的水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(CO2-3),错误;C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液显碱性,错误;D项,CH3COOH与NaOH反应,得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守
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