2017-2018学年高中化学选修4全一册教学案课件ppt(45份)

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  2. 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 选修四课件
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2017_2018学年高中化学全一册(教学案课件)(打包45套)新人教版选修4
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热教学案新人教版选修420171113181.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素教学案新人教版选修4201711131122.doc
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2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态教学案新人教版选修4201711131120.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态课件新人教版选修4201711131119.ppt
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时化学平衡的移动教学案新人教版选修4201711131118.doc
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2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡常数教学案新人教版选修4201711131116.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时化学平衡常数课件新人教版选修4201711131115.ppt
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时化学反应速率和化学平衡图像教学案新人教版选修4201711131114.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时化学反应速率和化学平衡图像课件新人教版选修4201711131113.ppt
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向教学案新人教版选修4201711131112.doc
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向课件新人教版选修4201711131111.ppt
2017_2018学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学案新人教版选修4201711131110.doc
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2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4201711131108.ppt
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性选修4教学案新人教版选修4201711131106.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性选修4教学案新人教版选修4201711131107.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案新人教版选修4201711131105.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课件新人教版选修4201711131104.ppt
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理教学案新人教版选修4201711131103.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课件新人教版选修4201711131102.ppt
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件新人教版选修4201711131101.ppt
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度大小的比较教学案新人教版选修4201711131100.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度大小的比较课件新人教版选修420171113199.ppt
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡教学案新人教版选修420171113198.doc
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2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学案新人教版选修420171113196.doc
2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课件新人教版选修420171113195.ppt
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第二节化学电源教学案新人教版选修420171113194.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第二节化学电源课件新人教版选修420171113193.ppt
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理教学案新人教版选修420171113192.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理课件新人教版选修420171113191.ppt
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教学案新人教版选修420171113190.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用课件新人教版选修420171113189.ppt
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护教学案新人教版选修420171113188.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版选修420171113187.ppt
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第一节原电池教学案新人教版选修420171113186.doc
2017_2018学年高中化学第四章电化学基础第一节原电池课件新人教版选修420171113185.ppt
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学案新人教版选修420171113184.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课件新人教版选修420171113183.ppt
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修420171113182.ppt
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课件新人教版选修420171113180.ppt
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定教学案新人教版选修420171113179.doc
2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定课件新人教版选修420171113178.ppt
  第二节  影响化学反应速率的因素
  —————————————————————————————————————
  [课标要求]
  1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
  3.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。,
  有效碰撞理论
  1.有效碰撞
  2.活化能和活化分子
  (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
  (2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
  3.反应物、生成物的能量与活化能的关系
  [特别提醒] 反应的活化能越低,活化分子百分数越大,反应速率越快。
  1.下列说法正确的是(  )
  ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
  A.①③④⑤         B.②③⑥
  C.④⑤⑥   D.②④⑤
  解析:选C 化学反应的分解过程为普通分子――→活化能 活化分子――→合理取向合适力度有效碰撞―→化学反应①错误,因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时,才能发生化学反应;②错误,因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞,因而不会发生化学反应;③指代不明确,即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高,因而是错误的。
  2.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如右图所示。则该反应的活化能为________,反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,ΔH=________ kJ•mol-1。
  解析:E2>E1,说明反应放热,ΔH=(E1-E2)kJ•mol-1。
  答案:E1 放热 E1-E2
  浓度和压强对化学反应速率的影响
  1.影响化学反应速率的内因——反应物的性质
  影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应,而镁和沸水仅能微弱反应。
  2.浓度对化学反应速率的影响
  (1)规律:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大;反之,反应速率减小。
  第二课时 酸碱中和滴定
  ————————————————
  [课标要求]
  1.掌握酸碱中和滴定概念和原理。
  2.了解指示剂选择方法。
  3.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
  1.酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙,一般不选用石蕊作指示剂。
  2.进行中和滴定实验时,滴定管一定要润洗,而锥形瓶不能润洗。
  3.中和滴定操作口诀:
  左手塞,右手瓶;一边滴,一边摇;
  眼向下,别上瞧;颜色变,等等看;
  半分钟,记数据。
  4.滴定管读数时,仰视读数,视线偏低,读数偏大;俯视读数,视线偏高,
  读数偏小。
  酸碱中和滴定
  1.滴定原理
  (1)反应实质:H++OH-===H2O。
  (2)定量关系:中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等,n(H+)=
  n(OH-),即c(H+)•V酸=c(OH-)•V碱
  则c(H+)=cOH-•V碱V酸或c(OH-)=cH+•V酸V碱。
  2.实验关键
  (1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
  (2)准确判断滴定终点。
  3.实验用品
  (1)试剂:标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
  (2)仪器:酸式滴定管,碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
  4.滴定管
  (1)构造
  (2)使用方法
  ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
  ②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次。
  ③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3_mL处。
  ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,然后调节滴定管液面,使其处于某一刻度,并记录读数。
  5.实验操作
  (1)准备工作:滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
  滴定管:①查漏,②洗涤,③润洗,④装液,⑤固定,⑥排气,⑦调液面,⑧记录。
  锥形瓶:①洗涤,②装液,③加指示剂。
  (2)滴定操作
  (3)数据处理
  按上述操作重复2~3次,求出用去标准溶液体积的平均值,最后求得待测溶液的浓度。
  1.滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗?
  提示:滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗;锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。
  2.中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰好反应吗?
  提示:不是。酸碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的量不一定相等,因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多元碱之别。
  3.用盐酸滴定氨水,选什么作指示剂?怎样描述滴定终点?
  第二课时 热化学方程式中和反应反应热的测定
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  [课标要求]
  1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
  2.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应反应热的实验方法。,
  1.1个数值:强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水,放出57.3 kJ的热量。
  2.1个公式:中和反应反应热的计算公式:
  ΔH=cmΔt×10-3nH2O kJ•mol-1[其中c=4.18 J/(g•℃)]。
  3.热化学方程式书写“三步骤”:
  (1)写出配平的化学方程式。
  (2)注明物质的聚集状态。
  (3)注明反应热的正、负号,数值和单位。
  热化学方程式
  1.概念
  表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
  2.意义
  (1)热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
  (2)对于热化学方程式H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时,1 mol H2与12 mol O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
  3.书写原则
  (1)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,可以用整数也可以用分数。
  (2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“+、-”和单位。
  (3)对于相同反应,ΔH的数值必须与化学计量数对应。
  4.实例
  8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量,该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ•mol-1。
  1.1 g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(  )
  A.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)
  ΔH=-285.8 kJ•mol-1
  B.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)
  ΔH=-285.8 kJ•mol-1
  C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ
  D.H2+12O2===H2O ΔH=-285.8 kJ•mol-1
  解析:选A 由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知,1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量,则ΔH=-285.8 kJ•mol-1。
  2.写出下列反应的热化学方程式。
  (1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ热量。
  ________________________________________________________________________
  (2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量。
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