全国2018届高考化学一轮复习知识梳理(44份)

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资源简介:
全国2018届高考化学一轮复习知识梳理
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第一章 从实验学化学 (4份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第一章 从实验学化学
│第一章第一讲化学常用仪器和基本操作.doc
│第一章第二讲物质的分离和提纯.doc
│第一章第三讲物质的量 气体摩尔体积.doc
│第一章第四讲物质的量在化学实验中的应用.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第八章 水溶液中的离子平衡 (4份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第八章 水溶液中的离子平衡
│第八章第一讲弱电解质的电离平衡.doc
│第八章第二讲水的电离和溶液的酸碱性.doc
│第八章第三讲盐类的水解.doc
│第八章第四讲难溶电解质的溶解平衡.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第二章 化学物质及其变化 (4份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第二章 化学物质及其变化
│~$章第一讲物质的组成、性质和分类.doc
│第二章第二讲离子反应.doc
│第二章第三讲氧化还原反应.doc
│第二章第一讲物质的组成、性质和分类.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第九章 有机化合物(必修2) (2份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第九章 有机化合物(必修2)
│第九章有机化合物(必修2)第一讲认识有机化合物——主要的烃.doc
│第九章有机化合物(必修2)第二讲生活中两种常见的有机物和基本营养物质.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第九章 有机化合物(必修2+选修5) (4份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第九章 有机化合物(必修2+选修5)
│第九章有机化学基础(必修2+选修5)第一讲认识有机化合物.doc
│第九章有机化学基础(必修2+选修5)第二讲烃与卤代烃.doc
│第九章有机化学基础(必修2+选修5)第三讲烃的含氧衍生物.doc
│第九章有机化学基础(必修2+选修5)第四讲生命中的基础有机物 合成有机高分子化合物.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第六章 化学反应与能量 (3份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第六章 化学反应与能量
│第六章第一讲化学能与热能.doc
│第六章第二讲原电池  新型化学电源.doc
│第六章第三讲电解池  金属腐蚀与防护.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第七章 化学反应速率与化学平衡 (3份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第七章 化学反应速率与化学平衡
│第七章第一讲化学反应速率.doc
│第七章第二讲化学平衡状态.doc
│第七章第三讲化学平衡常数及反应进行的方向.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第三章 金属及其重要化合物 (4份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第三章 金属及其重要化合物
│第三章第一讲 钠及其重要化合物.doc
│第三章第二讲 镁、铝及其重要化合物.doc
│第三章第三讲 铁及其重要化合物.doc
│第三章第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第十章 化学实验 (3份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第十章 化学实验
│第十章第一讲常见物质的检验与鉴别.doc
│第十章第二讲常见物质的制备.doc
│第十章第三讲化学实验设计与评价.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第四章 非金属及其化合物 (7份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第四章 非金属及其化合物
│~$章第一讲 碳、硅及无机非金属材料.doc
│~$章第二讲 富集在海水中的元素——卤素.doc
│~$章第四讲 氮及其重要化合物.doc
│第四章第二讲 富集在海水中的元素——卤素.doc
│第四章第三讲 硫及其重要化合物.doc
│第四章第四讲 氮及其重要化合物.doc
│第四章第一讲 碳、硅及无机非金属材料.doc
├─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第五章 元素周期律 (3份打包)
│└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:第五章 元素周期律
│第五章第一讲原子结构.doc
│第五章第二讲元素周期表  元素周期律.doc
│第五章第三讲化学键.doc
└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:选修3 (3份打包)
└─2018届高考化学全国一轮复习知识梳理:选修3
选修3第一讲原子结构与性质.doc
选修3第二讲分子结构与性质.doc
选修3第三讲晶体结构与性质.doc
  第二讲 水的电离和溶液的酸碱性
  1.了解水的电离、离子积常数。
  2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。 2016,卷乙 12T;2016,卷丙 13T(C);
  2015,卷Ⅰ 13T;2015,卷Ⅱ 28T(3);
  2014,卷Ⅰ 12T(BC);2014,卷Ⅱ 11T、28T(2)(5)
  水的电离[学生用书P171]
  [知识梳理]
  1.水的电离
  水是极弱的电解质,其电离方程式为2H2O H3O++OH-或H2O H++OH-。
  2.水的离子积常数
  (1)表达式:Kw=c(H+)•c(OH-)。室温下,Kw=1×10-14。
  (2)影响因素:只与温度有关,水的电离是吸热过程,升高温度,Kw增大。
  (3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,Kw不变。
  3.影响水的电离平衡的因素
  (1)升高温度,水的电离程度增大,Kw增大。
  (2)加入酸或碱,水的电离程度减小,Kw不变。
  (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度增大,Kw不变。
  4.外界条件对水的电离平衡的影响
  体系变化
  条件    平衡移
  动方向 Kw 水的电离程度 c(OH-) c(H+)
  酸 逆 不变 减小 减小 增大
  碱 逆 不变 减小 增大 减小
  可水解
  的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
  NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
  温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
  降温 逆 减小 减小 减小 减小
  第二讲 离子反应
  1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
  2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
  3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 2016,卷甲 28T(2)(4)(5);
  2016,卷乙 27T(4);
  2016,卷丙 27T(2)①、28T(1);
  2015,卷Ⅱ 26T(1)、28T(3)①;
  2014,卷Ⅰ 27T(1);
  2014,卷Ⅱ 27T(3)
  电解质及其电离[学生用书P32]
  [知识梳理]
  一、电解质及其电离的关系
  二、电离
  1.概念:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
  2.电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
  三、电离方程式的书写
  1.强电解质:完全电离,用“===”表示。
  如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO2-4、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4__。
  2.弱电解质:部分电离,用“ ”表示。
  (1)多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-。
  (2)多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式:
  Cu(OH)2 Cu2++2OH-。
  (3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO-2+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-。
  3.酸式盐
  (1)强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO2-4,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO-4__。
  (2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离,然后酸式酸根部分电离。如NaHCO3===Na++HCO-3、HCO-3 H++CO2-3。
  [自我检测]
  1.(教材改编题)所给下列物质中,既能导电
  第一讲 物质的组成、性质和分类
  1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
  2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
  3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
  4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
  5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 2016,卷甲  13T(A);
  2015,卷Ⅰ  7T;
  2015,卷Ⅱ  7T;
  2014,卷Ⅱ  7T
  物质的组成与分类[学生用书P27]
  [知识梳理]
  一、元素、微粒及物质间的关系
  1.宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
  2.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
  3.元素与物质的关系
  元素A――→组成 单质:只由一种元素组成的纯净物化合物:由多种元素组成的纯净物
  4.元素在物质中的存在形态
  (1)游离态:元素以单质形式存在的状态。
  (2)化合态:元素以化合物形式存在的状态。
  5.混合物和纯净物
  (1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。
  (2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
  6.同素异形体
  (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:①原子个数不同 ,如O2和O3;②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
  (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
  7.元素、微粒及物质间的关系图
  二、物质的分类
  1.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)
  2.树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含关系。
  [自我检测]
  1.判断下列说法是否正确,若不正确,说出理由。
  (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
  (2)在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分。
  (3)同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的
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