高考化学一轮复习学生自学文档(83份)

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  中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学:知识篇
  1. 化学基本概念的分析与判断
  化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。
  例题1 :(历年全国高考)下列过程中,不涉及化学变化的是   (   )
  A.甘油加水作护肤剂                 B.用明矾净化水
  C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味
  D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
  例题2 :(历年上海高考)下列电子式书写错误的是  (    ).
  例题3 :(历年上海高考)下列物质有固定元素组成的是   (    )
  A.空气         B.石蜡        C.氨水        D.二氧化氮气体
  例题4 :(历年上海高考)下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是(    )
  A.CO2   H2S B.C2H4  CH4       C.Cl2    C2H4     D.NH3 HCl
  例题5 :(历年上海高考)化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:
  (l)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是       ,需用氧化剂的是       (填编号)。
  (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是     (填化学式)
  (3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
  □Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□     
  例题6 :(历年全国高考)将40mL 1.5mo1• L-1 的CuSO4 溶液与30mL 3 mo1•L-1 的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为                                 (    )
  A.Cu(OH)2                         B.CuSO4•Cu(OH)2
  C.CuSO4•2Cu(OH)2                 D.CuSO4•3Cu(OH)2
  例题7 :(历年全国高考)碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是  (    )
  A.I2O3        B.I2O4        C.I4O7       D.I4O9
  例题8 :(历年全国高考)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
  试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
  在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3,吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
  试通过计算确定该化合物的化学式。
  (本题可能用到的原子量:H 1.0  N 14.0  Cl 35.5  Co 58.9 )
  课堂练习
  1 :下列电子式正确的是 (     )
  2 :一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既溶于自身的结晶水中,同时又吸收热量,它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝结而释放热量,可以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下:
  Na2S2O3•5H2O CaCl2•6H2O Na2SO4•10H2O Na2HPO4•12H2O  
  熔点℃ 40~50 29.92 32.38 35.1
  熔化热 49.7kJ/相对分子质量g 37.3kJ/相对分子质量g 77.0kJ/相对分子质量g 100.1kJ/相对分子质量g
  中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学:知识篇
  2 物质的量方面试题的求解技巧
  “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观,从固体到气体,从纯净物到混合物中的各类计算,均要用到物质的量。在溶液方面,还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。
  对气体来说,在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同,等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题,还要考虑后续反应,即NO2与N2O4的平衡转换。
  对混合物中各物质的物质的量的分析,既要考虑反应,还要考虑反应进行的程度及过量问题。
  经典题:
  例题1 :(历年全国高考)在100mL 0.10 mol•L-1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液,再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4•5H2O的溶液,充分反应。下列说法中正确的是    (   )
  A.最终得到白色沉淀和无色溶液
  B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
  C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为0.02 mol
  D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol•L-1
  例题2 :(历年上海高考)设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是(   )
  A.  标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
  B.  18g水中含有的电子数为10NA
  C.  46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
  D.  在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
  例题3 :(历年全国高考)分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是    (    )
  A.20℃时,乙的溶解度比甲的大    B.80℃时,甲的溶解度比乙的大
  C.温度对乙的溶解度影响较大        D.温度对甲的溶解度影响较大
  例题4 :(历年全国高考) 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是  (   )
  A.40℃时,将35 g 食盐溶于100 g 水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
  B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
  C.60℃时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30℃时,可析出30 g 硫酸铜晶体
  D.30℃时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
  例题5 :(历年全国高考)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol•L-1、密度为0.915 g•cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以 17.0计,水的密度以1.00g•cm-3计)
  (1)25℃时,在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体, 加200 g 水, 经充分溶解后, 所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
  (2)若在上述烧杯中加入50 mL0.0268 mol/LBaCl2溶液, 充分搅拌, 溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
  (3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2溶液, 才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L?
  课堂练习:
  1 :0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液和750 ml 1 mol/L NaCl溶液中Cl—的物质的量浓度之比为多少?
  2 :已知在t℃时,硫酸铜的溶解度为A g。该温度下,在(100+A)g饱和硫酸铜溶液中,投入A g无水硫酸铜粉末后,得到一定量的蓝色硫酸铜晶体,问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在t℃恰好饱和?
  3 :阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系:NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。
  (1)实验室有同样浓度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应,则你认为选用哪一种溶液作为电解液,实验既简便、测定结果误差又小,并说明其理由。
  (2) 采用你所选定的溶液来实验,至少应测定哪些数据?
  (3)若已知1个电子的电量(符号为q),选定符号代表有关数据,列出求算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
  4 :难溶的银盐中,醋酸银溶解度相对较大,当V1mL amol / L CH3COONa溶液和V2mL amol / L AgNO3溶液混合发生反应时,欲使得到CH3COOAg的沉淀量较接近理论值,则V1和V2的关系是          。简述理由            。
  5 :取0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3和0.2 mol NaHCO3溶于水,在混合溶液中逐滴加入盐酸,反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量为nmol,溶液中随盐酸的加入NaCl、Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol、zmol,试求x=f(n)、y=f(n)、z=f(n)的函数关系式,并作出相应的函数图象。
  6 :在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入30g纯铁粉,最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。  
  7 :密度为0.91 g/mL的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为(    )
  中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学:知识篇
  3 元素周期律、周期表试题的分析技巧
  元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性;二是比较粒子中电子数及电荷数的多少;三是原子及离子半径的大小比较;四是周期表中元素的推断。  
  此类试题的解法技巧主要有,逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。
  经典题:
  例题1 :(历年全国高考)下列说法中错误的是    (    )
  A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
  B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
  C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
  D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
  例题2 :(历年上海高考)已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 (    )
  A.原子半径   A>B>D>C        B.原子序数  d>c>b>a
  C.离子半径   C>D>B>A        D.单质的还原性  A>B>D>C  
  例题3 :(历年全国高考)X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为  (    )
  A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3  
  例题4 :(历年全国高考)X、Y、Z和R分别代表四种元素,如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是    (   )
  A.a-c=m-n    B.a-b=n-m    C.c-d=m+n     D.b-d=n+m  
  例题5 :(历年上海高考)设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:
  单质 A B C D E F G H I J
  熔点(℃) ﹣150 550 160 210 ﹣50 370 450 300 260 250
  与水反应 √ √ √ √
  与酸反应 √ √ √ √ √ √
  与氧气反应 √ √ √ √ √ √ √ √
  不发生化学反应 √ √
  相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31. 8 20.0 29.6 3.9 18.0
  按照元素性质的周期递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:
  A
  B
  H
  例题6 :(历年上海高考)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族,B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子数之比为4︰1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子数之比为1︰1,丙中为2︰1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1︰1,戊中为2︰1。写出分子式:甲       、乙      、丙      、丁       、戊      ;写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式:                             。
  课堂练习:
  1 :下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(  )
  A.Na<Si<P           B.O2->Mg2+>Al3+
  C.Ca>Ba>Ca2+          D.Cl->F>F-
  2 :下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )
  A.BeCl2、PCl5                   B.PCl3、N2
  C.COCl2(光气)、SF6      D.XeF2、BF3。
  3 :A、B、C是元素周期表中相邻的三元素,若它们原子核外电子总数为33,则符合条件的A、B、C三种元素共有      种组合,请尽列之         。  
  4 :周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似),如Be、Al等,现用融熔LiCl电解,可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体,其主要理由是 (   )
  A.电解出的锂与水反应放出氢气
  B.电解前LiCl在加热时发生了水解
  C.电解时产生的无色气体是氧气
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